Vad händer vid förbränning av butan

För för att förklara kemiska reaktioner använder kemister ofta sålunda kallade reaktionsformler. Dessa kommer ni för att lära dig ställa upp samt tolka ifall ni läser kemi vid gymnasiet, dock även inom högstadiekemin existerar detta god för att äga lite koll vid dem.

En förbränningsreaktion är en huvudklass av kemiska reaktioner, vanligtvis kallade "brinnande"

inom den denna plats artikeln får ni därför primär genomgång.

 

Att notera enstaka reaktionsformel

Reaktionen vilket oss beskrev inom förra artikeln är kapabel beskrivas tillsammans mening. ”Vätgasmolekyler samt syrgasmolekyler reagerar samt bildar vatten” fungerar utmärkt för att notera, dock detta blir ej således överskådligt.

Ett smidigare sätt existerar för att nyttja ett således kallad reaktionsformel, vilket inom detta fall skulle bli

\( \mathrm{V\ddot{a} tgas\: +\: Syrgas\: \longrightarrow\: Vatten\,.}\)

Som ni ser skriver man reaktanterna mot vänster samt produkterna mot motsats till vänster (den inbördes ordningen agerar dock ingen roll).

Pilen visar för att detta sker enstaka kemisk reaktion. vid detta sätt blir detta genast många tydligare samt betydligt mer lättöverskådligt. oss ser vilket oss ägde ifrån start samt vilket oss besitter efter reaktionen.

Oftast använder man ej mening då man skriver enstaka reaktionsformel utan inom stället ämnenas summaformler (läs mer ifall liknande beneath Formler samt modeller).

Förbränning är ett begrepp som kan definieras på olika sätt

hydrogen skrivs likt vän likt H₂, syrgas såsom O₂ samt vätska vilket H₂O. Reaktionsformeln kunna alltså tecknas angående till

\( \mathrm{H_2 + O_2 \not\longrightarrow H_2O\,.}\)

Strecket ovan reaktionspilen visar dock för att formeln ej riktigt existerar färdig. liksom oss tidigare besitter konstaterat försvinner alternativt nybildas inga atomer nära ett kemisk reaktion.

dock ifall oss tittar närmare vid vår formel ser oss för att detta ej alls existerar lika flera atomer vid båda sidor ifall pilen – mot vänster besitter oss numeriskt värde syreatomer medan oss mot motsats till vänster bara besitter enstaka. likt detta ser ut för tillfället verkar enstaka syreatom äger försvunnit någonstans vid vägen, vilket förstås ej kunna artikel fallet.

För för att ett reaktionsformel bör ge enstaka rätt foto från vilket liksom sker nära reaktionen måste man ibland balansera den.

detta utför man genom för att sätta ut därför kallade koefficienter framför reaktanter och/eller varor. enstaka koefficient existerar såsom enstaka faktor inom matematiken samt innebär för att man fullfölja ett multiplikation. inom vår formel behöver oss äga dubbelt därför flera vattenmolekyler vid motsats till vänster blad på grund av för att antalet syreatomer bör korrekt.

Den kemiska formeln för förbränning är lika för alla kolväten

Därför använder oss koefficienten 2 samt skriver 2H₂O, vilket betyder ungefär ”2×H₂O”. eftersom varenda vattenmolekyl innehåller numeriskt värde väteatomer samt ett syreatom, motsvarar 2H₂O fyra väteatomer samt numeriskt värde syreatomer totalt.

Skriver oss in detta inom formeln blir det

\( \mathrm{H_2 + O_2 \not\longrightarrow 2H_2O\,.}\)

Nu stämmer antalet syreatomer – numeriskt värde mot vänster samt numeriskt värde mot motsats till vänster.

dock idag antalet väteatomer fel – till för att formeln bör stämma behöver oss dubblera antalet vätgasmolekyler mot vänster, än ett gång tillsammans med hjälp från koefficienten 2. 2H₂ alltså. vid således vis får oss fyra väteatomer mot vänster samt fyra mot höger.

\( \mathrm{2H_2 + O_2 \not\longrightarrow 2H_2O\,.}\)

Sådär, för tillfället stämmer vår reaktionsformel.

beräknar oss efter besitter oss fyra väteatomer samt numeriskt värde syreatomer mot vänster samt lika flera mot motsats till vänster. Alltså kunna oss plocka försvunnen strecket ovan reaktionspilen, sålunda för att oss får

\( \mathrm{2H_2 + O_2 \longrightarrow 2H_2O\,.}\)

I vår formel visar oss för att detta på grund av varenda syrgasmolekyl går åt numeriskt värde vätgasmolekyler.

oss ser även för att oss tillsammans hjälp från enstaka syrgasmolekyl kunna forma numeriskt värde vattenmolekyler. Denna typ från samband vilket man är kapabel studera ut ur ett reaktionsformel besitter kemister massiv nytta från inom sitt jobb, även ifall detta existerar lite överkurs till högstadiet.

I nästa figur framträda vad dem olika delarna från ett reaktionsformel kallas.

 

Märk väl skillnaden mellan enstaka koefficient samt enstaka indexsiffra.

Koefficienten anger antalet molekyler (eller atomer) medan ett indexsiffra visar för att atomerna sitter ihop. detta existerar tillsammans andra mening massiv skillnad vid H₂ samt 2H. då ni balanserar ett reaktionsformel blir detta alltså helt fel angående ni börjar ändra indexsiffrorna.

 

Övningsuppgifter

Med nästa data förmå ni testa dina kunskaper angående reaktionsformler.

Vanligen avses en kemisk reaktion, där ett bränsle reagerar med ett oxidationsmedel under bildande av värme

Vissa från frågorna existerar ganska svåra, dock detta viktigaste existerar ej för att ni klarar frågan utan för att ni efter för att äga läst svaret förstår principen.